Question

【题目】实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂

（2）请补充完整实验的简要步骤。

①计算；②称量NaOH固体____g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

Answer 1

【答案】ad 20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管 BC

【解析】

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要检查是否漏液；容量瓶洗涤后不需要烘干；容量瓶不能用来溶解固体，也不能稀释浓溶液，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；

（2）首先根据容量瓶的规格确定配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，需要使用500mL容量瓶，配制的溶液为500mL，再根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，进而根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；

（3）根据实验操作步骤确定使用的仪器；

（4）根据c=n/V，分析具体操作对n、V的影响，从而分析不当操作对溶液浓度的影响。

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，

a. 使用前要检查是否漏液，a项正确；

b. 容量瓶洗涤后不需要烘干，b项错误；

c. 容量瓶不能用来溶解固体，也不能稀释浓溶液，c项错误；

d. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，d项正确；

e. 容量瓶不能长期贮存溶液，e项错误；

故答案为：a d；

（2）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液，根据容量瓶的规格配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，需要使用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=cV=1.00 mol·L-1×0.5L=0.5mol，则m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；

故答案为：20.0g；

（3）根据实验操作步骤可知缺少的仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；

（4）根据c=n/V，分析具体操作对n、V的影响，从而分析不当操作对溶液浓度的影响，则

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，物质的量偏小，则所配制溶液浓度偏低，A项错误；

B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，B项正确；

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，C项正确；

D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，没有影响，D项错误；

E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，E项错误。

故答案为：B C。