题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物
B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C、SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复
D、将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
考点：钠的重要化合物,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、Na2O是白色固体；
B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂、还原剂都是Na2O2；
C、红色褪去的原因是：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；
D、将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物均不具有漂白性，以此来解答．
解答： 解：A、Na2O是白色固体，故A不选；
B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂、还原剂都是Na2O2，故B不选；
C、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以褪色是二氧化硫的漂白性，故C选；
D、将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均不具有漂白性，则液先只变红不褪色，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了钠的氧化物以及二氧化硫的还原性、漂白性等性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答．
练习册系列答案
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常温下，取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH=9．试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH=9的原因是
 
（用离子方程式表示）；
（2）混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）为a，pH=9 的NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为b，则a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”），a：b=
 
．
（3）在混合溶液中c（HA）+c（A-）=
 
 mol/L．
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B、明矾可用于水的消毒、杀菌
C、使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D、醋可用于除去暖水瓶中的水垢
有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（　　）
A、6种B、8种C、10种D、9种
如图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（　　）
A、一定是NaCl
B、一定是NaNO3
C、可能是Na2CO3
D、可能是Na2SO4
下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B、SiO2与酸、碱均不反应
C、常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应
D、氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是（　　）
A、向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动
B、两种溶液中CH3COO-浓度不同
C、将等体积的两种溶液混合，若c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D、将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制
在氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中共转移的电子数为
 
．其中氧化剂是
 
，还原产物是
 
．
物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3

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