题目内容

1.用36.5%的浓盐酸(密度为1.20g.•mL-1)配制0.2mol•L-1的稀盐酸,引起所配溶液浓度偏高的操作是(  )
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度

分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,依据C=$\frac{n}{V}$,凡是使n偏大或者使V偏小的,溶液浓度偏高,反之溶液浓度偏低,据此解答.

解答 解:A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干,对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响,溶液浓度不变,故A不选;
B.定容观察液面时俯视,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B选;
C.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数,导致量取浓溶液体积偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C不选;
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选;
故选:B.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析,明确配制原理,依据C=$\frac{n}{V}$即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法.
Ⅰ.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似.氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料.
(1)Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族.
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD(填字母序号).
A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
Ⅱ.工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图1所示,回答下列问题:

已知:Fe的活泼性强于Ni
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3,写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO43+4H2O.
(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe(OH)3胶粒具有吸附性.
(6)净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去.
Ⅲ.(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁),结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4•7H2O.
实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸,加入A(选填字母,下同);
A.30%H2O2      B.新制氯水C.FeCl3溶液D.KSCN溶液
②加入C;
A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末   C.纯ZnO粉末   D.3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌;
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥.
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀,并使过量的H2O2分解除去.

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