题目内容
1．用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是（ ）| A． | 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 | |
| B． | 定容观察液面时俯视 | |
| C． | 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 | |
| D． | 加蒸馏水时不慎超过了刻度 |
分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏大或者使V偏小的，溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低，据此解答．
解答 解：A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，导致量取浓溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制原理，依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| C． | 在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA | |
| D． | 1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA |
9．可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物（反应物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受温度 影响．
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
16．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素” | |
| B． | 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维 | |
| C． | 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟 | |
| D． | 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣 |
13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（ ）
| 编号 | 信 息 | 晶体类型 |
| A | 沸点低，易溶于水，水溶液能导电 | 离子晶体 |
| B | 熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电 | 分子晶体 |
| C | 熔点3410℃，硬度大，固体不能导电 | 金属晶体 |
| D | 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电 | 原子晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
