题目内容
研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
| A、水既是氧化剂又是溶剂 |
| B、总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
| C、放电时正极上有氢气生成 |
| D、放电时OH-向正极移动 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．
解答：
解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；
B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；
C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；
D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极移动，故D错误．
故选D．
B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；
C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；
D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极移动，故D错误．
故选D．
点评：本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．
练习册系列答案
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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、Fe 2（SO4）3溶液 |
| C、CuSO4溶液 |
| D、NaNO3溶液 |
下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（ ）
| A、单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 |
| B、单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱 |
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
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| A、1：9 | B、1：1 |
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某同学按图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析错误的是（ ）
| A、金属活动性A强于B |
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2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动．标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（ ）
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| B、N2H4 |
| C、NH2 |
| D、N2H4O2 |
下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、32克O2所含的原子数目为2NA |
| B、0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 |
| D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |