Question

25℃时，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后的溶液体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是（　　）

• A、1：9
• B、1：1
• C、1：2
• D、1：4

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

解答： 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10^-2mol，
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10^-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-3mol/L，
则：

x×10-2-0.5x×10-2

x+y

=10^-3，
整理可得：x：y=1：4，
故选D．

点评：本题考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用，题目难度中等，明确溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．