题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B、温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 |
| C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,焓变和熵变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，c c（H+）减小，c（OH-）增大；
B．水的离子积常数Kw只受温度的影响；
C．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
D．使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，应满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3）．
B．水的离子积常数Kw只受温度的影响；
C．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
D．使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，应满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3）．
解答：
解：A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，c c（H+）减小，因Kw不变，则c（OH-）增大，故A错误；
B．水的离子积常数Kw只受温度的影响，则温度不变，Kw不变，故B正确；
C．△H＜0，且△S＞0，反应能自发进行，满足△H-T?△S＜0，故C正确；
D．如满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），则可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，故D错误．
故选BC．
B．水的离子积常数Kw只受温度的影响，则温度不变，Kw不变，故B正确；
C．△H＜0，且△S＞0，反应能自发进行，满足△H-T?△S＜0，故C正确；
D．如满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），则可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、水的电离、反应热与焓变以及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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