氨气是一种重要的化工原料.工业上用N2和H2合成NH3．现已知N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图如图．回答下列问题: 化学键 H-H N≡N 键能 436 946(1)该反应为反应．(2)合成氨的热化学方程式为．(3)若又已知键能数据如上表.结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol．(4)工业上.以氨气为原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氨气是一种重要的化工原料，工业上用N₂和H₂合成NH₃．现已知N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图如图．回答下列问题：

化学键	H-H	N≡N
键能（kJ、mol）	436	946

（1）该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）合成氨的热化学方程式为

．
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为

kJ/mol．
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式

．

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）反应物的能量高于生成物，反应放热；
（2）据△H=反应物的活化能-生成物的活化能求得△H，即可写出热化学方程式；
（3）△H=反应物键能和-生成物键能和；
（4）氨的催化氧化生成NO和H₂O．

解答： 解：从图上可见，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；
（2）△H=反应物的活化能-生成物的活化能=1127KJ/mol-1173KJ/mol=-92KJ/mol，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（3）△H=反应物键能和-生成物键能和=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6×Q（N-H）=-92KJ/mol，Q（N-H）=391KJ/mol，故答案为：391KJ/mol；
（4）工业上氨气被催化氧化生成NO和H₂O，化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O．

点评：本题考查了放热反应的图形分析、热化学方程式书写、利用键能求算焓变、氨的催化氧化反应等内容，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

下列过程中没有发生氧化还原反应的是（　　）

19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体
求：（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）参加反应硝酸的物质的量．

完成下列化学方程式：
（1）乙醇与HBr反应

．
（2）乙醛与银氨溶液反应：

．
（3）乙二酸与乙二醇缩聚：

．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的离子方程式是

．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择

（①-KOH、②-CaO、③-CuO填序号），加入A生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是

．
（3）滤液B的主要溶质的化学式是

．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括

（填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是

．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：

．

如表是A、B、C三种有机物的有关信息．根据表中信息回答下列问题：

A	B	C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③其相对分子质量为46．