题目内容

11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁元素主要以单质的形态存在于自然界中

分析 己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲为Mg，结合图中位置可知，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，庚为F，以此来解答．

解答 解：A．丙为B，戊为As，原子序数相差为33-5=28，故A正确；
B．非金属性F＞S＞As，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．常温下Mg不能与水剧烈反应，Ca可以，故C错误；
D．丁为Si，为亲氧元素，主要以化合态存在于自然界中，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型，把握浓硫酸的性质、元素的位置来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意S、Mg为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液未见银镜产生淀粉没有水解
B混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性
C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性
D相同的锌片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是Cl-对该反应起到促进作用
A．AB．BC．CD．D
2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
（2）计算．所需KOH固体的质量为14g．
（3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称取的KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液全部转入至容量瓶中，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落       B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移时有溶液溅出               D．定容时仰视刻度线．
19．尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（　　）
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．无法判断
6．实验室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量；
（2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；
（3）溶液中Na+物质的量浓度．
16．如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为a （填“a”或“b”）．
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的A（选填编号）．
A、NO    B、NO2       C、NH3     D、HCl
此时进气口为b（填“a”或“b”）．
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有B（选填编号）．
A、HClB、NH3C、H2　D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是C（选填编号）．
A、NaOH溶液  B、饱和Na2CO3溶液  C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4．
3．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象．
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示．用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点．一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H＜0）．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图B所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低．250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃．
（4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO?2CO2+N2．保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示．
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（任答一条即可）．
（5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去．该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2．
①第二步反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034%，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为60NA．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA
B．标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA
C．密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA
D．Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA
3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤操作现象
（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列结论正确的是（　　）
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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