题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 | |
| B． | 利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| C． | 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 | |
| D． | 葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 |
分析 A．测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；
B．化石燃料燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物等，污染空气；
C．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
D．苏打溶液显碱性．
解答 解：A．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A错误；
B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，可以化石燃料燃烧产生的污染物，且太阳能为可再生能源，有利于节约资源、保护环境，故B正确；
C．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．苏打溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，故能使真红酒显蓝色，故能鉴别红酒的真假，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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20．下列物质性质递变正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大 | |
| B． | 原子半径：C、Al、K依次增大 | |
| C． | 酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 | |
| D． | 非金属性：Cl、S、P依次增强 |
15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强．
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
| 实验步骤 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
| 1 | ① | ② | NaNO2具有氧化性 |
| 2 | ③ | ④ | NaNO2具有还原性 |
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol | |
| B． | 25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7（体积变化忽略），则有：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| D． | 比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的 |
19．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液 | 未见银镜产生 | 淀粉没有水解 |
| B | 混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体 | 产生大量白烟 | NH3显还原性和碱性 |
| C | 向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHA溶液显碱性 |
| D | 相同的锌片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应 | 锌与盐酸反应产生气泡较快 | 一定是Cl-对该反应起到促进作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 | |
| B． | 二氧化硫具有强氧化性，可用于漂白纸张 | |
| C． | 铝能置换出氧化铁中的铁，工业上利用铝热反应冶炼铁 | |
| D． | 医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 |
16．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
15．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}U$是核电站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子数为0.92NA | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子数为0.78NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 | |
| D． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：