题目内容
8．用如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 用图甲所示装置先放出水相，再放出有机相 | |
| B． | 用图乙所示装置制取少量氯气 | |
| C． | 用图丙所示装置蒸发浓缩FeCl3溶液制备纯净的FeCl3•6H2O | |
| D． | 用图丁所示装置验证光亮的铁钉在食盐水中可发生吸氧腐蚀 |
分析 A．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，不加热不反应；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，而促进水解；
D．强酸性条件下铁钉发生析氢腐蚀，弱酸性、中性条件下生铁发生吸氧腐蚀．
解答 解：A．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，所以水相从下口倒出，有机相从上口倒出，否则易产生杂质，故A错误；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，不加热不反应，该实验没有加热，所以得不到氯气，故B错误；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，而促进水解，应该在HCl氛围中加热蒸发氯化铁，故C错误；
D．强酸性条件下铁钉发生析氢腐蚀，弱酸性、中性条件下生铁发生吸氧腐蚀，食盐水溶液呈中性，所以生铁发生吸氧腐蚀，可以通过导管中红墨水变化确定是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及金属腐蚀与防护、盐类水解、气体制备、分液等知识点，明确实验原理、实验操作、物质性质是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
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4．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | 氨气分子呈正四面体空间构型 | B． | CS2分子的结构式：S═C═S | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 氯化铵的电子式  |
5．下列有关化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 两个原子之间的相互作用叫做化学键 | |
| B． | 相邻原子之间的相互作用叫做化学键 | |
| C． | 一切物质中都存在化学键 | |
| D． | 破坏化学键一定要消耗能量 |
16．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 很多水果具有酸味，因此在化学上称为酸性食物 | |
| B． | 为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂 | |
| C． | 多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松 | |
| D． | 为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品 |
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）的合成路线：
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；；F→G：
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18．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：
（1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为
，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况（填一或二）．
| 原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
| X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$ | Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（2）X的简单阴离子的结构示意图为
，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．（3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况（填一或二）．