题目内容

在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+ 、Mg2+、SO4２－、Cl－

D

【解析】

试题分析：A．在强酸性的无色溶液中，Ca2+与CO32－反应不能大量共存，B．在强酸性的无色溶液中，OH－不存在，C．在强酸性的无色溶液中，Cu2+ 蓝色，不存在，选D。

考点：考查离子共存。

练习册系列答案
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(每空4分，共12分)

（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) Δ H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式： 。

（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式

（8分）写出下列化合物的名称或结构简式：

（1）结构简式为此烃名称为 。

（2）结构简式为的烃可命名为 。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的结构简式： 。

（4）结构简式为的烃可命名为： 。

下列有机物的命名正确的是：

A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷

C．3,3—二甲基丁烷 D．2,3,3一三甲基丁烷

按要求完成下列问题

（1）在反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:________________，

还原剂是:____________,还原产物是:__________，氧化产物是:__________。（填化学式）

（2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）

②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

（12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2

E．Fe(OH)3

（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。

（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。

（15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为

（2）用双线桥表示电子的得失

（3）此反应中氧化剂是 ，氧化产物

（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为

（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，同时有 mol HCl被氧化。

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

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