题目内容

4．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B．将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀
C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

分析 A．二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应；
B．通入Cl2，将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡；
C．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；
D．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应．

解答 解：A．二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应生成亚硫酸钠，但二氧化硫不是极易溶于水的气体，故A错误；
B．通入Cl2，将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡，所以产生白色沉淀硫酸钡，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，二氧化硫体现还原性，故C错误；
D．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，所以最后得到的沉淀是BaSO4，故D错误；
故选B．

点评 本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，易错选项是D．

练习册系列答案
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14．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为500g．
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是CD．
A．托盘天平的砝码生锈          B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是加快乙醇和水的蒸发；防止CuCl被空气氧化．（回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是C．
A．氧化产物是HO2
B．HO2在碱中能稳定存在
C．HO2 的电离方程式是HO2?H++O2-
D.1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．
15．在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c（NH+4）=c（Cl-）时，下列叙述中正确的是（　　）
A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸碱的物质的量相等D．混合溶液还能再中和盐酸
12．下列说法中正确的是（　　）
A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
B．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
C．由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度
D．PCl3和CO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化
19．A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一个质子；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤E原子有4个未成对电子
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的中心原子采取sp2杂化，化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
（2）由上述一种或多种元素组成的与BD2互为等电子体的分子为N2O（写分子式），写出BC-的电子式，
（3）写出基态E原子的核外价电子排布图
（4）E能与BD分子形成配位化合物E（BD）5，其中BD分子提供孤对电子1mol E （BD）5中含有10molσ键．
（5）化合物CD2中C原子的价层电子对互斥模型为平面三角形其在实验室中可被Na2CO3溶液吸收形成两种C的不同价态的含氧酸盐，其离子方程式为CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2
（6）E晶体的晶胞（如图），实验测得E的密度为ρ（g•cm-3）．  已知E的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定E原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则E原子的半径 r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm．
9．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．生石灰和水反应B．三氧化硫和水反应
C．铁和氯气反应D．氨气和氯化氢反应
16．下列分离或提纯物质的说法正确的是（　　）
A．过滤，可以除去NaCl溶液中少量的淀粉胶体
B．溶解、过滤，可以提纯含少量BaSO4的BaCO3
C．加热蒸发，可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D．加入足量铁屑，充分反应后，过滤，可以除去FeCl2溶液中少量FeCl3
13．常温下，向 20mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol•L-1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3•H20的电离常数Kb（NH3•H20）=1.75×10-5．下列有关分析正确的是（　　）
A．a点时溶液的pH=7
B．c点时的溶质是（NH3•H2O）
C．b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
D．a～c段参与反应的离子有H+、OH-、Ba2+、SO42-
14．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．实验室制取乙烯
B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应
C．葡萄糖与银氨溶液反应
D．乙醛和氢气的反应

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