题目内容
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol |
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．可逆反应，不能完全转化，吸收热量小于QkJ；
B．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，以1：2反应；
D．还原性亚铁离子大于溴离子，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分氧化．
B．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，以1：2反应；
D．还原性亚铁离子大于溴离子，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分氧化．
解答：
解：A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＜+QkJ/mol，故A错误；
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
故选D．
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项A为易错点，题目难度不大．
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