Question

12．下列说法不正确的是（　　）

• A． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
• B． 有气体参加的化学反应，增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
• C． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
• D． 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率

Answer 1

分析 增大浓度、增大压强，均使活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多，以此来解答．

解答 解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确；
B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；
D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故D正确．
故选B．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．