Question

按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（　　）

• A、a、b未连接时，装置N中C₁电极上有气体析出
• B、不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同
• C、a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
• D、a、b连接，装置M中若有0.1molSO₄^2-移到Cu电极，装置N中C₂极放出H₂2.24L（标准状况）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，C₁是阳极，电极反应式为OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，C₂是阴极，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答．

解答： 解：A．a、b未连接时，装置N中不发生反应，故A错误；
B．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，故B错误；
C．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故C正确；
D．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO₄^2-移到Zn电极，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．