题目内容
高温下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）
| A、缩小体积 | B、降低温度 |
| C、加入氩气 | D、增大氢气浓度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向逆反应方向移动，缩小容器的体积平衡不动浓度增大，升高温度逆向进行等．
解答：
解：A、缩小体积即增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故A正确；
B、反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；
C、加入氩气，平衡不移动，c（I2）不变，混合气体的颜色不变，故C错误；
D、增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
故选A．
B、反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；
C、加入氩气，平衡不移动，c（I2）不变，混合气体的颜色不变，故C错误；
D、增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
故选A．
点评：本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是（ ）
| A、都能在空气燃烧产生浓烟 |
| B、苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 |
| C、都不能因反应而使溴水褪色 |
| D、苯比甲苯更容易与硝酸反应 |
对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（ ）
| A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化 |
| B、O2和SO3的化学反应速率相等 |
| C、SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 |
| D、单位时间生成2n mol SO2，同时生成n mol O2 |
下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、OH-、Ba2+、NO3- |
| B、Ba2+、Cl-、H+、SO42- |
| C、H+、CO32-、Cl-、Na+ |
| D、H+、K+、CH3COO-、NO3- |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
和
；③氧气（O2）与臭氧（O3）；④D与T；
按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（ ）
| A、a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出 |
| B、不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同 |
| C、a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小 |
| D、a、b连接，装置M中若有0.1molSO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H22.24L（标准状况） |