题目内容
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：
AgX(s)
Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s) Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s) Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
下列说法错误的是( )
A．这三种物质在常温下溶解度最大的是AgZ
B．将AgY溶解于水后，向其中加入AgX，则c(Y－)减小
C．在25℃时，取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
解析：常温下溶解度最大的是Ag，A错误；由于Ksp(AgY)<Ksp(AgX)，则向AgY溶液中加入AgX固体，发生反应AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小，B正确；25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，而将0.
188 g AgY溶于100 mL水中，形成的是饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，故C错；沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，外界条件改变时，平衡也会发生移动，故D正确。
答案：AC
)的物质的量浓度相同
>c(H＋)>c(OH－)
用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量N
aX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )
| 相关化合物 | AgX | AgY | Ag2Z |
| pKsp | a | b | c |
A．a＞b＞c B．a＜b＜c
C．c＜a＜b D．a＋b＝c
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