题目内容


常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是

(　　)

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出


解析：由数据可知A选项正确；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)×c(I－)，显然C选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。

答案：C


练习册系列答案
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有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

实验室制氯气有如下几步操作：①在烧瓶内装入MnO2粉末；②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞；③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸；④用铁夹固定圆底烧瓶；⑤检查气密性；⑥放好酒精灯；⑦点燃酒精灯；⑧放好铁圈和石棉网，正确的操作顺序是

A．①②③④⑧⑤⑥⑦　　                     B．⑤①②③⑧④⑥⑦

C．⑤⑥⑧①②③④⑦                         D．⑥⑧⑤①②④③⑦

达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选。

①欲除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________________________________________________________(只填化学式)，

b步操作的名称是____________。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是____________，用pH试纸测定滤液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L－1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平(砝码和镊子)，药匙，玻璃棒外，还需要____________________________________(填仪器名称)，应称取NaCl________ g。

(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是___________________________。

A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

C．定容时，俯视刻度线

D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水

E．称量时，天平指针指向左盘

已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________________。

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)  Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)  Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

下列说法错误的是(　　)

A．这三种物质在常温下溶解度最大的是AgZ

B．将AgY溶解于水后，向其中加入AgX，则c(Y－)减小

C．在25℃时，取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(　　)

A．SiX4难水解

B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

  

　　　　　C60　　　　　　　　石墨　　　　金刚石晶胞

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。

下列关于物质分类的正确组合是

分类

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

纯碱

硝酸

烧碱

氧化铝

二氧化硫

B

烧碱

硫酸

食盐

氧化铁

二氧化氮

C

苛性钾

硬脂酸

小苏打

氧化钙

五氧化二磷

D

苛性钠

石炭酸

硫酸铵

过氧化钠

二氧化硅

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