题目内容


化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是

A．检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D．检验溶液中是否含有SO时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化


答案　C


练习册系列答案
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下列实验装置不能达到实验目的的是

下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（  ）

A．分子中可能含有羟基      B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基      D．该物质的分子式可能为C3H6O3

芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，其性质如下：

物质 

  性质   

与NaOH溶液

与银氨溶液

与钠

A

水解

不产生银镜

不反应

B

中和

不产生银镜

产生H2

C

水解

产生银镜

不反应

写出A、B、C的结构简式：

A                或              ；B                 C                  


实验室制氯气有如下几步操作：①在烧瓶内装入MnO2粉末；②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞；③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸；④用铁夹固定圆底烧瓶；⑤检查气密性；⑥放好酒精灯；⑦点燃酒精灯；⑧放好铁圈和石棉网，正确的操作顺序是

A．①②③④⑧⑤⑥⑦　　                     B．⑤①②③⑧④⑥⑦

C．⑤⑥⑧①②③④⑦                         D．⑥⑧⑤①②④③⑦

以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

A．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L－1NaOH溶液中

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl3溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选。

①欲除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________________________________________________________(只填化学式)，

b步操作的名称是____________。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是____________，用pH试纸测定滤液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L－1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平(砝码和镊子)，药匙，玻璃棒外，还需要____________________________________(填仪器名称)，应称取NaCl________ g。

(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是___________________________。

A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

C．定容时，俯视刻度线

D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水

E．称量时，天平指针指向左盘

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)  Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)  Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

下列说法错误的是(　　)

A．这三种物质在常温下溶解度最大的是AgZ

B．将AgY溶解于水后，向其中加入AgX，则c(Y－)减小

C．在25℃时，取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是         　

　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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