题目内容
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为（ ）
| A、0.46g |
| B、0.02g |
| C、0.80g |
| D、0.23g |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算,钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时可能发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，结合加入20mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
解答：
解：由钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时可能发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，
加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，溶液中的溶质只有NaCl，
则n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，其质量为0.02mol×23g/mol=0.46g，
故选A．
加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，溶液中的溶质只有NaCl，
则n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，其质量为0.02mol×23g/mol=0.46g，
故选A．
点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，注意判断沉淀最多时溶质为NaCl即可解答，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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