Question

常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

A．A点时pH＝1

B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L

C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D．C点时pH＝14

Answer 1

D

0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，pH＝1，A正确；往NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂反应过程为①2NaHSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O(中性)，继续加入Ba(OH)₂溶液，Na₂SO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋NaOH＋H₂O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO₄)＝n[Ba(OH)₂]，由此求出Ba(OH)₂体积为2 L，B正确；B点时发生反应①，溶质为Na₂SO₄，pH＝7，C正确；C点时发生反应②，n(OH^－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L，
c(OH^－)＝≈0.033 mol·L^－1，pH≠14，D错