Question

下列叙述正确的是(　　)

A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

Answer 1

A

K_W=c(H⁺)·c(OH^-),且K_W只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,其K_W=1×10^-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H⁺)不一定等于1×10^-7mol·L^-1;0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度比0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度小,所以,0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)小于0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍;当c(H⁺)或c(OH^-)大于1 mol·L^-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H⁺)或c(OH^-)大于1 mol·L^-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H⁺)或c(OH^-)来表示。