题目内容

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
 
下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B
A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a<9；B项，由乙组实验数据pH＝9可知混合液中c(H＋)＝10－9 mol/L，常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，故混合液中c(OH－)＝10－5mol/L，在强碱弱酸盐中OH－全部由水电离得到；C项，要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性，酸必须过量，故c1>0.2 mol/L；D项，溶液pH<7，呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(A－)>c(Na＋)，综合得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
练习册系列答案
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下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
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2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(  )
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