题目内容
下列物质中，存在非极性键的化合物的是（ ）
| A、NaOH |
| B、CH4 |
| C、H2 |
| D、Na2O2 |
考点：极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，据此分析．
解答：
解：A、NaOH中O元素与H元素之间形成极性键，不符合题意，故A不选；
B、CH4中H元素与C元素之间形成极性键，不符合题意，故B不选；
C、H2属于单质，不是化合物，不符合题意，故C不选；
D、Na2O2中O元素与O元素之间形成非极性键，符合题意，故D选．
故选D．
B、CH4中H元素与C元素之间形成极性键，不符合题意，故B不选；
C、H2属于单质，不是化合物，不符合题意，故C不选；
D、Na2O2中O元素与O元素之间形成非极性键，符合题意，故D选．
故选D．
点评：本题考查了极性键和非极性键的判断，题目难度不大，根据物质中的构成元素分析．
练习册系列答案
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
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| C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |
| D、已知中和反应的反应热△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等 |
| B、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L |
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| D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等 |
25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（ ）（填序号）
| A、氨水与氯化铵发生化学反应 |
| B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+） |
| C、氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B、一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol | ||
| C、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA | ||
D、常温常压下，0.5molNa原子的体积为VL，则一个Na原子的体积为
|
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、碘升华 |
| B、溴蒸气被木炭吸附 |
| C、蔗糖溶于水 |
| D、氯化氢气体溶于水 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、24g镁的原子量最外层电子数为NA |
| B、1mol氯气参加反应转移电子数一定为2 NA |
| C、常温常压下，1mol乙烯分子所含共价键数为6NA |
| D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3- |
| B、在含等物质的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液：H+、NH4+、Al3+ |
| C、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ |
| D、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |