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硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（　　）?

A.28.2 g　 　

B.56.4 g　 　

C.64.2 g　 　

D.72.6 g?

解析：Cu首先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应制取硝酸铜，其反应为2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3*Cu(NO3)2+H2O，关键是确定晶体中结晶水的个数。19.2 g铜的物质的量为0.3 mol，若晶体中无结晶水，Cu(NO3)2质量为56.4 g。若晶体中有一个结晶水， Cu(NO3)2·H2O质量为61.8 g，若晶体中有两个结晶水，Cu(NO3)2·2H2O质量为67.2 g，若晶体中有三个结晶水，Cu(NO3)2·3H2O质量为72.6 g，故B、D正确。?

答案：BD

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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（　　）
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
强氧化
强氧化
性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
③
③
（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
空气
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述正确的是（　　）
A、消耗的硝酸的量：③＞①＞②B、③对环境造成的危害最小C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D、三种途径所消耗的铜的质量不相等
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（    ）

A.28.2 g                    B.56.4 g                     C.64.2 g                    D.72.6 g

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