题目内容
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
CuO
Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
强氧化
强氧化
性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性
脱水性
性．（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
③
③
（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
| 空气 |
| △ |
| HNO3(稀) |
（3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．分析：（1）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，根据其特性来回答判断；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；
（3）浓硫酸中加入过量的铜片，随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，金属铜和稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸；
（4）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化．
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；
（3）浓硫酸中加入过量的铜片，随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，金属铜和稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸；
（4）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化．
解答：解：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而使得金属表明形成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现，故答案为：强氧化性；脱水性；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③符合“绿色化学”思想，故答案为：③；
（3）①浓硫酸中加入过量的铜片，发生反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，100mL 18mol?L-1的浓硫酸理论上完全反应，会产生二氧化硫0.9mol，体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但是随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，金属铜和稀硫酸不反应，所以试剂测得产生的气体在标准状况下的体积会小于20.16L，只有D正确，故答案为：D；
②在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③符合“绿色化学”思想，故答案为：③；
（3）①浓硫酸中加入过量的铜片，发生反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，100mL 18mol?L-1的浓硫酸理论上完全反应，会产生二氧化硫0.9mol，体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但是随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，金属铜和稀硫酸不反应，所以试剂测得产生的气体在标准状况下的体积会小于20.16L，只有D正确，故答案为：D；
②在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
点评：本题设计浓硫酸以及硝酸的化学性质方面的知识，属于元素以及化合物知识的考查，难度不大．
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性。
（2）①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
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① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO
Cu(NO3)2
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(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
CuO
Cu(NO3)2