硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为 A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）

A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g

解析：Cu首先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应制取硝酸铜，其反应为： 2Cu+O₂2CuO、CuO+2HNO₃====Cu(NO₃)₂+H₂O，关键是晶体中结晶水的个数。19.2 g铜物质的量为0.3 mol，若晶体中无结晶水，Cu(NO₃)₂质量为56.4 g。若晶体中有一个结晶水，Cu(NO₃)₂·H₂O质量为61.8 g，若晶体中有两个结晶水Cu(NO₃)₂·2H₂O质量为67.2 g，若晶体中有三个结晶水， Cu(NO₃)₂·3H₂O质量为72.6 g，故B、D正确。

答案：BD

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(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

猜想1、红色沉淀可能是Cu；

猜想2、；

猜想3、。

[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：

(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

方案I：，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式；

方案Ⅱ：，写出反应的离子方程式。

(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加。

(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量 (填序号)。

①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H₂SO₄ 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑)

(1) 分液漏斗中盛有浓H₂SO₄，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H₂SO₄不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。

(2) 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是；

① Na₂CO₃ 溶液 ② 酸性高锰酸钾 ③ Na₂SO₃ 溶液 ④ 饱和NaHSO₃ 溶液

(3) 装置Y中产生的现象是，请用方程式解释产生该现象的原因。

(4) 装置Z中产生的现象是，请用简要文字解释产生该现象的原因。（提示：硝酸具有强氧化性）

(5) 实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是______________________________________________________。

② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是。