Question

5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
• C． 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
• D． X的单质能与H₂反应，生成一种弱酸性的物质

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素．
A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，一般电子层数越多原子半径越大；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体；
D．氮气与氢气反应生成氨气．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素．
A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，一般电子层数越多原子半径越大，所以原子半径大小顺序为：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；
C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，故Z单质硫的熔、沸点最高，故C正确；
D．氮气与氢气反应生成氨气，氨气属于碱性气体，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，熟练掌握元素化合物性质．