Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.4kJ?mol^-1）：下列说法不正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol?L -1）	cl	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（ Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

• A、2c_l＜c₃
• B、a+b=92.4
• C、α₁+α₃＜1
• D、2p₂＜p₃

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程,等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡，则α₁+α₂=1，p₁=p₂，a+b=92.4，各组分的浓度相等；
丙容器反应物投入量4molNH₃，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡正反应方向移动，故α₃＜α₂，故c₃＞2c₂，平衡移动不能消除压强增大，故p₂＜p₃＜2p₂，据此解答．

解答： 解：A．甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡，则c₁=c₂，丙容器反应物投入量4molNH₃，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，丙中氨气的转化率比乙中小，故c₃＞2c₂，故c₃＞2c₁，故A正确；
B．乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效平衡，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；
C．乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效平衡，则α₁+α₂=1，丙容器反应物投入量4molNH₃，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故α₃＜α₂，联立可得：α₃＜1-α₁，即α₁+α₃＜1，故C正确；
D．丙容器反应物投入量4molNH₃，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，平衡移动不能消除压强增大，故p₂＜p₃＜2p₂，故D错误，
故选D．

点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径．