Question

5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO₂，生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克CO₂？

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{100g×8%}{40g/mol}$=0.2mol，如果生成NaHCO₃，其质量=0.2mol×84g/mol=16.8g＞13.7g，如果生成的盐是碳酸钠，其质量=$\frac{0.2mol}{2}×106g/mol$=10.6g＜13.7g，所以生成的盐是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，根据C原子守恒、盐质量进行计算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{100g×8%}{40g/mol}$=0.2mol，如果生成NaHCO₃，其质量=0.2mol×84g/mol=16.8g＞13.7g，如果生成的盐是碳酸钠，其质量=$\frac{0.2mol}{2}×106g/mol$=10.6g＜13.7g，所以生成的盐是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，
根据C原子守恒、盐质量进行计算得
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.2}\\{106x+84y=13.7}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.05}\\{y=0.1}\end{array}\right.$
根据C原子守恒得n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=0.05mol+0.1mol=0.15mol，
则m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，
答：通过二氧化碳质量为6.6g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确判断盐成分是解本题关键，再结合原子守恒分析解答，题目难度不大．