Question

16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	A	B	C
（1）	1	3	0	放出热量a kJ
（2）	0	0	2	吸收热量b kJ
（3）	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

• A． A的体积分数：（2）＞（1）＞（3）
• B． 三个容器内反应的平衡常数：K_（3）=K²_（1）=K²_（2）
• C． 达平衡时体系压强：P_（3）=2P_（1）
• D． 热量关系：a+b=50

Answer 1

分析 A．（1）与（2）为完全等效平衡，平衡时相同物质的体积分数相等；
（1）中A、B按物质的量1：3反应，起始物质的量之比也是1：3，则平衡时A、B体积分数之比为1：3，（3）到达的平衡相当于在（1）的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，C的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小，C的体积分数增大，则（3）中A、B总体积分数减小；
B．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同；
C．（3）与（1）相比，（3）到达的平衡相当于在（1）的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动；
D．（2）与（1）相比，二者为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设平衡时A的物质的量为nmol，再计算反应热判断．

解答 解：A．（1）与（2）为完全等效平衡，平衡时相同物质的体积分数相等，则A的体积分数：（2）=（1）；（1）中A、B按物质的量1：3反应，起始物质的量之比也是1：3，则平衡时A、B体积分数之比为1：3，（3）到达的平衡相当于在（1）的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，C的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小，C的体积分数增大，则（3）中A、B总体积分数减小，则A的体积分数：（1）＞（3），故A的体积分数：（2）=（1）＞（3），故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，三容器内温度相同，平衡常数相同，即：K_（3）=K_（1）=K_（2），故B错误，
C．（3）与（1）相比，（3）到达的平衡相当于在（1）的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，则P_（3）＜2P_（1），故C错误；
D．（2）与（1）相比，二者为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设平衡时A的物质的量为nmol，则a=（1-n）×50，b=50n，故a+b=（1-n）×50+50n=50，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，注意利用等效思想进行分析解答，关键是根据等效平衡建立的途径，难度中等．