Question

10．25℃时，0.1mol•L^-1盐酸中，c（OH）^-=10^-13mol•L^-1，c（Cl^-）=0.1mol/Lmol，由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/Lmol，K_w=10^-14．

Answer 1

分析 25℃时，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．0.1mol•L^-1盐酸中c（H⁺）=0.1mol/L，据此求出溶液中的c（OH^-）．根据溶液的电荷守恒可知：溶液中c（Cl^-）=c（H⁺）-c（OH^-）．
盐酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），据此分析．

解答 解：25℃时，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．0.1mol•L^-1盐酸中c（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L．根据溶液的电荷守恒可知：溶液中c（Cl^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=0.1mol/L-10^-13mol/L≈0.1mol/L．
盐酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，故水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L，而水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），故水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L．故答案为：10^-13，0.1mol/L，10^-13mol/L，10^-14．

点评 本题考查了溶液中氢离子和氢氧根浓度的计算，应注意的是在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离．