Question

19．如图表示在常温下CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是（　　）

• A． a点：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OHˉ）
• B． b点：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 已知常温下，物质的量浓度相等的CH₃COONa与CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH₃COONa至pH=7，则此时溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． CH₃COOH溶液的pH：a＞b

Answer 1

分析 A、a点CH₃COOH溶液的电离，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶剂水的电离产生氢离子；
B、电荷守恒分析解答；
C、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-）；
D、b点氢离子浓度小于a点氢离子的浓度．

解答 解：A、a点CH₃COOH溶液的电离，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶剂水的电离产生氢离子，所以离子浓度大小的顺序为：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OHˉ），故A正确；
B、b点电荷守恒：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D、b点氢离子浓度小于a点氢离子的浓度，所以CH₃COOH溶液的pH：a＜b，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．注意过程的分析．