某温度下.在一固定容积的容器中进行反应:SO3?NO2 (g)+SO2(g).下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是( )A．体系总压强不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同D．SO3 的浓度比为 1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO₃（g）+NO（g）?NO₂ （g）+SO₂（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（　　）

	A．	体系总压强不再随时间而改变		B．	体系总质量不再随时间而改变
	C．	NO（g）和 NO₂（g）的生成速率相同		D．	SO₃ （g）和 NO（g）的浓度比为 1：1

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、两边气体计量数相等，所以体系总压强始终不随时间而改变，故A错误；
B、体系总质量一直不随时间而改变，故B错误；
C、NO（g）的生成速率等效于NO₂（g）的消耗速率与 NO₂（g）的生成速率相同，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D、达平衡状态时：SO₃ （g）和 NO（g）的浓度比可能为 1：1，也可能不是1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

相关题目

16．NH₃-O₂碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池总反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
	B．	a极的电极反应为：2NH₃-6e^-═N₂+6H⁺
	C．	b极的电极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	a极每产生1molN₂，约有6×6.02×10²³个OH^-迁移至b极

17．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

14．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

已知：

+NaOH $→_{△}^{CaO}$R-H+Na₂CO₃
试回答下列问题：
（1）B化学式C₇H₄O₃Na₂．
（2）H→I反应类型为酯化反应，J所含官能团的名称为羧基、碳碳双键．
（3）写出H→L 反应的化学方程式n HO-CH₂-CH₂-CH₂COOH$\stackrel{催化剂}{→}$

+（n-1）H₂O．
（4）A的结构简式

；A生成B和C的反应方程式：

．
（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是

（写结构简式）．

1．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．
实验装置如图：

将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加；
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制备乙醚要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里，蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
（3）仪器C 的名称为冷凝管；
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

11．下列试剂中，能用于鉴别SO₂和CO₂的是（　　）

18．为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v（H₂）表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入少量NaHCO₃固体，v（H₂）不变		B．	加入少量Na₂SO₄固体，v（H₂）增大
	C．	加入少量NaHSO₄固体，v（H₂）增大		D．	加入少量CuSO₄溶液，v（H₂）减小

15．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

CO₂和H₂O

SO₂和SiO₂

4．

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp³微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

试题分类