题目内容
15．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）| A． | CO2和H2O | B． | CCl4和KCl | C． | NaCl和HCl | D． | SO2和SiO2 |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．
解答 解：A、CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体，故A正确；
B、CCl4是含共价键的分子晶体，KCl是含离子键的离子晶体，故B错误；
C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
D、SO2是含共价键的分子晶体，SiO2是含共价键的原子晶体，故D错误；
故选：A．
点评 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．
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5．2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 单质铝不能与烧碱溶液反应 | |
| B． | 丙烷中三个碳原子处于同一直线上 | |
| C． | 丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量 | |
| D． | 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 |
6．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）+NO（g）?NO2 （g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（ ）
| A． | 体系总压强不再随时间而改变 | B． | 体系总质量不再随时间而改变 | ||
| C． | NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同 | D． | SO3 （g）和 NO（g）的浓度比为 1：1 |
3．两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是（ ）
①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
| A． | ①③④ | B． | ①②④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①③④⑤ |
10．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 氯化铁溶液 饱和溴水 | B． | 碳酸钠溶液 饱和溴水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 饱和溴水 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 |
20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | VA═0.5mol L-1S-1 | B． | VB═0.3mol L-1S-1 | ||
| C． | VC═4.8mol L-1min-1 | D． | VD═1mol L-1S-1 |
7．为了尽可能准确量取50mL某溶液，应选用的仪器是（ ）
| A． | 50mL烧杯 | B． | 25mL量筒 | C． | 100mL容量瓶 | D． | 500mL量杯 |
12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．
| 成分 | 含量（mg•L-1） | 成分 | 含量（mg•L-1） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO4 2- | 2560 | Br- | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．