Question

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：
   
①

 

；②

 

；   ③

 

；④

 

；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

 

．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置

 

（填装置序号） 进行操作A，再选装置进行

 

 操作．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

 

（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容（如1），现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．

①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需

 

、

 

．
②所取浓硫酸的体积为

 

mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

 

A．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助写一张标签（如图2）．

Answer 1

考点：过滤、分离与注入溶液的仪器,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）由常见仪器的名称及图中装置分析；
（2）（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）碘易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离，然后通过蒸馏操作分离四氯化碳和碘单质；
（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
②根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
③根据c=

n

V

及各实验操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差；
（5）盛放溶液的试剂瓶需要标明溶剂名称、溶液的物质的量浓度等．

解答： 解：（1）（1）由图可知，①为圆底烧瓶，②为冷凝管，③为分液漏斗，④为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；
（2）容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，
故答案为：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，然后通过蒸馏存在分离四氯化碳和碘单质；萃取时所用萃取剂应满足I₂在其中溶解度比水中大，且与水互不相溶，所以①②③正确，
故答案为：II； 蒸馏；①②③；
（4）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、10mL量筒、100mL容量瓶，还缺少胶头滴管和100mL容量瓶，
故答案为：100ml容量瓶；胶头滴管；   
②浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制100mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄，需选择100mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x≈2.72，
故答案为：2.72    
③A．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，该存在正确，不影响配制结果，故A错误；
B．定容时俯视，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，该存在合理，不影响配制结果，故D错误；
故答案为：B；   
（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，
故答案为：．

点评：本题考查常见仪器的使用、物质的分离以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确常见化学仪器的使用方法和注意事项．