题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA |
| B、100mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA |
| C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1mol O2，则转移电子数为2NA |
| D、18g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、二氧化碳和过氧化钠反应，1mol过氧化钠反应电子转移1mol；
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液中阳离子数增多；
C、依据电解原理和电极反应中电子守恒计算分析；
D、依据n=
计算物质的量，结合微粒结构计算电子数；
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液中阳离子数增多；
C、依据电解原理和电极反应中电子守恒计算分析；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、二氧化碳和过氧化钠反应，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，足量的CO2与39g Na2O2发生反应，过氧化钠物质的量=
=0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故A错误；
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液中阳离子数增多，100mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，故B正确；
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1mol O2，4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移电子数为4NA，故C错误；
D、依据n=
计算物质的量=
，结合微粒结构计算电子数，18g的D2O电子数=
×10×NA=9NA，NA个CH3-具有的电子数=1mol×10×NA=10NA，电子数不同，故D错误；
故选B．
| 39g |
| 78g/mol |
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液中阳离子数增多，100mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，故B正确；
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1mol O2，4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移电子数为4NA，故C错误；
D、依据n=
| m |
| M |
| 18g |
| 20g/mol |
| 18g |
| 20g/mol |
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移数计算，盐类水解离子数变化，电解原理应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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