可逆反应N2+H22NH3是一个放热反应．有甲.乙两个完全相同的容器.向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2.在一定条件下.达平衡时放出的热量为Q1,在相同条件下.向乙容器加入2 mol NH3.达平衡时.吸收的热量为Q2已知Q2＝4Q1.则甲容器中.H2的转化率为 A． 20% B． 25% C． 75% D． 80% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

可逆反应N₂＋H₂2NH₃是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 mol　NH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂已知Q₂＝4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为
A．	20％
B．	25％
C．	75％
D．	80％

答案：A

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可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），开始时加入2mol N₂和2mol H₂，
则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（　　）

A．0.04mol?L^-1

B．0.08mol?L^-1

C．0.16mol?L^-1

D．0.20mol?L^-1

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡的标志是（　　）

A．v（N₂）_正=v（NH₃）_逆

B．单位时间内3molH-H键断裂，同时2molN-H键断裂

C．n（N₂）：n（H₂）：（NH₃）=1：3：2

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（　　）

压强对反应的影响

温度对反应的影响

在平衡体系中增加N₂对反应的影响

催化剂对反应的影响

对于达到平衡状态的可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）正反应为放热反应下列叙述中正确的是（　　）

A、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B、N₂、H₂ 和NH₃ 浓度不再变化说明已达平衡

C、增大压强不利于氨的合成

D、N₂与H₂的物质的量之和是氨气的物质的量的2倍