题目内容

500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）
高温高压
催化剂
 2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，
则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
分析：依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析；
解答：解：N2（g）+3H2（g）
催化剂
.
高温高压
2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN2和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为
4
3
mol，浓度=
4
3
10L
=0.13mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L；选项中A、B有可能生成，C、D 不能达到；
故选CD．
点评：本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L-1，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将
增大
增大
（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度
=
=
Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
a=b+c
a=b+c
（用代数式表示）
（3）能说明反应已达平衡状态的是
BC
BC

A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将
变大
变大
（填变大、变小或不变）
氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：
 
．
（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：
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①该反应的平衡常数表达式K=
 
；
②该反应400℃的平衡常数
 
500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
 
；
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
 
；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
 
，采取的措施可能是
 
．
（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：
 
．
500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）
高温高压
催化剂
 2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，
则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
A．0.04mol?L-1B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1D．0.20mol?L-1
500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，
则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A．0.04mol?L-1
B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1
D．0.20mol?L-1

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