Question

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（　　）

• A、
  压强对反应的影响
• B、
  温度对反应的影响
• C、
  在平衡体系中增加N₂对反应的影响
• D、
  催化剂对反应的影响

Answer 1

分析：对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，由于反应物气体的体积大于生成物气体的体积，则增大压强平衡向正反应方向移动，由于正反应放热，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，以此解答该题．

解答：解：A．由图象可知P₁＞P₂，由于反应物气体的体积大于生成物气体的体积，则增大压强平衡向正反应方向移动，NH₃的体积分数增大，故A错误；
B．由于正反应放热，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率减小，故B错误；
C．增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．催化剂加快反应速率，达到平衡时所用时间较少，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的图象问题，题目较为综合，侧重于影响化学反应平衡的因素的考查，注意化学方程式的特点，为解答该题的关键，题目难度不大．