Question

5．如图表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的关系．下列判断正确的是（　　）

• A． 图中T₁＞T₂
• B． XZ线上任意点均有pH＜7
• C． 两条曲线间任意点均有c（H⁺）×c（OH⁺）═K_W=1×10^-13
• D． M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；
B．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线；
C．两条曲线间温度不确定；
D．在X、Z连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则K_w逐渐增大，Z点K_w大于X点，所以T₁＜T₂，故A错误；
B．XZ连线是一条K_w渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B错误；
C．两条曲线间温度不确定，K_W不等于1×10^-13，故C错误；
D．XZ连线的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在X、Z连线的上方M区域，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故M区域显碱性，离子之间不发生任何反应，可共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了水的电离及影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性．