Question

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10 N_A
• B． 3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe₃O₄时，则有0.3 N_A电子发生转移
• C． 在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N_A
• D． 12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 N_A

Answer 1

分析 A、甲烷和水中都含有10个质子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；
B、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁的价态变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
C、CO₃^2-水解导致溶液中离子个数增多；
D、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析．

解答 解：A、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol质子，所含的质子数均为10N_A，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁的价态变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁转移$\frac{8}{3}$×0.1mol=$\frac{4}{15}$mol电子，则有$\frac{4}{15}$N_A电子发生转移，故B错误；
C、1L 0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，阴离子总数大于0.1N_A，故C错误；
D、12.4g白磷P₄的物质的量为n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6mol共价键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．