Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A^-的核外电子总数相等．E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．（填元素符号）
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是

 

．C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是

 

．
（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,常见化学电源的种类及其工作原理

专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则B的最高价氧化物的水化物是强碱、C的最高价氧化物的水化物是两性氧化物、D的最高价氧化物的水化物是强酸，且这几种元素都是短周期元素，所以B是Na、C是Al元素，
A的原子序数小于Na，且A能形成A^-，则A是F元素，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A^-的核外电子总数相等，所以D是S元素，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序数最大，所以E是Ca元素，再结合物质的性质分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则B的最高价氧化物的水化物是强碱、C的最高价氧化物的水化物是两性氧化物、D的最高价氧化物的水化物是强酸，且这几种元素都是短周期元素，所以B是Na、C是Al元素，
A的原子序数小于Na，且A能形成A^-，则A是F元素，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A^-的核外电子总数相等，所以D是S元素，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序数最大，所以E是Ca元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、S、Ca元素，
故答案为：F；Na；Al；S；Ca；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物分别是Al（OH）₃、H₂SO₄，二者相互反应生成硫酸铝和水，所以二者的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，C的最高价氧化物是Al（OH）₃，B的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者相互反应生成偏铝酸钠和水，所以二者的化学方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）F原子和Ca原子通过得失电子生成离子化合物氟化钙，用电子式表示Ca与F形成化合物的形成过程为，故答案为：．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及离子反应、用电子式表示物质形成过程等知识点，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质的性质解答，题目难度不大．