题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子晶体中一定存在共价键和范德华力 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键 | |
| D． | 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
分析 A、有些分子为单原子分子，不存在共价键；
B、由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物，如氯化铵为离子化合物；
C、有些分子为单原子分子，不存在共价键；
D、非金属元素原子间只能形成共价键．
解答 解：A、稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B、由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故B错误；
C、稀有气体为单原子分子形成的分子晶体，不存在化学键，故C错误；
D、非金属元素原子间只能形成共价键，不能形成离子键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及化合物和化学键的关系、晶体的类型与成键元素性质之间的关系等知识点，这些知识点都是考试热点，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列是各烃的分子式，其中同分异构体只有三种的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C3H6 | C． | C4H10 | D． | C5H12 |
9．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH-物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.4 mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.1mol/L | D． | 0.05mol/L |
16．生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质 | |
| B． | 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 | |
| C． | 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质 | |
| D． | “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2 |
6．下列情况可能引起大气污染的是（ ）
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④汽车尾气的排放．
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④汽车尾气的排放．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ②④ | D． | ①②③④ |
13．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（ ）
| A． | 用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 | |
| B． | 提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展 | |
| C． | 提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用 | |
| D． | 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle） |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 化学反应不一定都有能量变化 | |
| B． | 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| C． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| D． | 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
11．（1）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表．
则：①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%．
（2）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水 之比为1：10：100：1．
（4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，则0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
（5）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此温度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%．
（2）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水 之比为1：10：100：1．
（4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，则0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
（5）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此温度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．