[题目]可逆反应①X2Z(g)②2M(g)N分别在密闭容器的两个反应室中进行.反应室之间有无摩擦.可滑动的密闭隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同).下列判断正确的是:A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时X的转化率为5/11D．在平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时X的转化率为5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相同

【答案】C

【解析】

试题分析： A、、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2：2.2＝10：11，B项错误；C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：2：x=2.2：2.8，解得x=28/11mol，即物质的量减少了3mol—28/11mol＝5/11mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为5/11，C项正确；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，D项错误；答案选C。

练习册系列答案

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硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题：

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（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

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请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）。

a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）。

a. 盐酸 b. NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	Fe2+	Cl－	SO42－
浓度（mol/L）	3.0×10-4		2.0×10-4	2.5×10-4

则c(Fe2+) = mol/L。

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（1）用电子式表示H2O的形成过程。

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（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。

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（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。

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则该反应的热化学方程式是：__________。

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序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①对比实验的温度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=

③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。

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