题目内容
5．在120℃时，在一密闭容器中有CO、H2、O2混合气体共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用过量的Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（ ）| A． | 0.35mol | B． | 0.45 mol | C． | 0.50 mol | D． | 1.00mol |
分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，进而计算氧气的物质的量．
解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，故混合气体中氧气质量为28.5g-12.5g=16g，氧气物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
故选：C．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键．
练习册系列答案
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15．下列有关物质的性质或应用不正确的是（ ）
| A． | Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分 | |
| B． | “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体 | |
| C． | 硅酸钠可用于制备木材防火剂 | |
| D． | 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包 |
CH3COO-+H+醋酸的电离平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，达平衡时溶液中氢离子的浓度4×10-4mol/L（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10-5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．
13．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）
| A． | 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 | |
| B． | 将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率 | |
| C． | 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 | |
| D． | 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 |
20．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 125 mL | B． | 200 mL | C． | 250 mL | D． | 560 mL |
10．下列叙述正确的是：
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
17．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol 过氧化钠与水反应时转移电子数为2NA | |
| B． | 16g氧气中所含的电子数为NA | |
| C． | 22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol Cl- | |
| D． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
14．A、B为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若HnAOm是强酸，则HnBOm也一定为强酸 | |
| B． | 若一定条件下，金属A的单质能与水反应，则B的单质也一定能与水反应 | |
| C． | 常温下，若B的氢化物是气体，则A的氢化物也一定是气体 | |
| D． | A的单质可能从B的化合物中置换出B |
19．A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的．
已知每种物质中阴阳离子互不重复．
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
ABa（OH）2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓．
| 阳离子 | Ba2+ | Ag+ | Na+ | Cu2+ |
| 阴离子 | NO3- | SO42- | OH- | CO32- |
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
ABa（OH）2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓．