题目内容

实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）配制银氨溶液时向盛有
 
溶液的试管中逐滴滴加
 
溶液，边滴边振荡直到
 
为止．
（2）加热时应用
 
加热，发生银镜反应的离子方程式为
 
．
考点：乙醛的银镜反应
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）银氨溶液的配制：将稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；
（2）银镜反应加热条件，离子方程式的书写：[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4为强电解质，离子方程式要拆开写，离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
水浴加热
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
解答： 解：（1）银氨溶液的配制：将稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；
故答案为：AgNO3，氨水，先生成生的沉淀恰好溶解；
（2）银镜反应所需温度不能太高，且要求受热均匀，故用水浴加热；方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
水浴加热
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4为强电解质，离子方程式要拆开写，离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
水浴加热
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
故答案为：水浴，CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
水浴加热
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
点评：本题考查银氨溶液的配制和银镜反应离子方程式的书写，比较简单，注意：[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4为强电解质，离子方程式要拆开写．
练习册系列答案
相关题目
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要
 
、
 
（填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为
 
mL．
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．
 

工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C
2200℃～2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl
HgCl2
140℃～200℃
CH2═CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：
 
、
 
．
（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．
写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 

（5）键线式表示的分子式
 
；名称是
 
．
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为
 
．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：
 
．

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是
 
（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有
 
（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有
 
．
已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
（1）反应物的总能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为
 
kJ；若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H2，另一极通入O2，则
 
（填物质化学式）失电子作负极；
正极电极反应式为：
 
；
电池总反应式为：
 
．
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
 
，原子个数比为
 
．
（2）等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为
 
，质量比为
 
．
（3）2mol OH-含有的电子数为
 
 NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，则R的相对原子量为
 
．
（4）反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是
 
，氧化产物是
 
（填化学式）．若生成71g Cl2 ，则消耗的HCl是
 
mol．
（5）将16mol?L-1的浓硫酸稀释成4mol?L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸
 
mL．
写出下列微粒的电子式
（1）H2O
 
（2）NH3
 
（3）MgF2
 

写出下列微粒的结构式
（4）CO2
 
（5）CH4
 
．
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是
 
．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
═x，如图所示是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是
 
．
③图中的B点处，NH3的平衡转化率为
 
．
在理论上能设计原电池的化学反应是（　　）
A、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、ICl+H2O=HCl+HIO
D、CH4+2O2=CO2+2H2O

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