Question

（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为

 

，原子个数比为

 

．
（2）等温等压下，等体积的SO₂和SO₃所含分子个数比为

 

，质量比为

 

．
（3）2mol OH^-含有的电子数为

 

 N_A．3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，则R的相对原子量为

 

．
（4）反应 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

（填化学式）．若生成71g Cl₂ ，则消耗的HCl是

 

mol．
（5）将16mol?L^-1的浓硫酸稀释成4mol?L^-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸

 

mL．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

=cV结合物质的构成计算该题，（4）从元素化合价的角度解答．

解答： 解：（1）O₂和O₃都与O元素构成，则等质量时，原子个数相同，由分子式可知分子数之比为3：2，
故答案为：3：2；1：1；
（2）等温等压下，气体的Vm相等，由n=

V

Vm

可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，质量比为64：80=4：5，
故答案为：1：1；4：5；
（3）1个OH^-中含有10个电子，2mol OH^-含有的电子数为20N_A，3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，则n（R₂O₄）=0.025mol，M（R₂O₄）=120g/mol，M（R）=

120-4×16

2

=28，
故答案为：20；28；
（4）反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，
n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，由方程式可知消耗盐酸的物质的量为

16

5

=3.2mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；3.2；
（5）设浓硫酸体积为VL，
则16mol/L×VL=4mol/L×0.1L，
V=0.025L=25mL，
故答案为：25．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．