题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．可用了达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．明矾净水只发生了物理变化
D．CuSO4•5H20 是一种混合物

分析 A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子；
D．混合物是不同物质组成的物质．

解答 解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；
C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．CuSO4•5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是CDEF （从下列仪器中选出所需       的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．蒸发皿  C．坩埚  D．三角架  E．酒精灯  F．泥三角
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c） 最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
D．碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
19．下列实验可达到实验目的是（　　）
A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2═CH-CHO中的碳碳双键
C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
D．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH
6．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1LCO2中含有3NA个原子
B．1molCl2含有1NA个原子
C．23g钠在足量的Cl2中反应，转移电子数NA个
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
16．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部
3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L-1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀，
②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：10-6.7 mol•L-1．
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去过量的MnO4-；．
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．
20．“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示．
①反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：
υ（H2）=0.0075mol/（L•s）．
②该反应的平衡常数K=5.33（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为75%．
③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有
b（填序号）．
a．升高温度    b．缩小容器的容积    c．使用合适的催化剂    d．再充入CO2气体
（2）已知：①H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1257.5kJ•mol-1
写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-433.75kJ•mol-1．
1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未到达平衡，c点温度高，且Ru比Fe的催化能力强，反应速率越快，氨气的转化率越高．

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