卤素化学丰富多彩.能形成卤化物.卤素互化物.多卤化物等多种类型的化合物．(1)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2.这是由于．(2)I3+属于多卤素阳离子.根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 .中心I原子的杂化轨道类型为．(3)基态溴原子的电子排布式为 .碘原子价电子的电子排布图为．(4)卤素互化物如IBr.ICl等与卤素单质结构相似.性质相近� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

．
（2）I³⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I³⁺的空间构型为

，中心I原子的杂化轨道类型为

．
（3）基态溴原子的电子排布式为

，碘原子价电子的电子排布图为

．
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为

，I和Cl相比，电负性较大的是

，ICl中I元素的化合价为

．
（5）请推测 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为

（填序号）．
（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为

．RbICl₂的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl₂晶胞中含有

个氯原子，RbICl₂晶体的密度是

g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N_A）．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；
（2）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为

×（7-1-2×1）=2，与水相似；
（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子；碘原子价电子数与Br相同，为5s、5p电子；
（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，原子的得电子能力越强，则电负性越大；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物，及反应方程式；根据氯化钠的晶胞图分析；利用均摊法计算出晶胞中含有离子个数，再根据密度公式计算即可．

解答： 解：（1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键，故答案为：HF分子间形成氢键；
（2）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为

×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp³，故答案为：V形；sp³；
（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，碘原子价电子的电子排布图为

，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；

；

（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl₂，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，Cl显-1价，故I显+1价，故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂；Cl；+1；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③；
（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，则反应方程式为RbICl₂

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RbCl+ICl；已知氯化钠的晶胞图为：